题目内容
（2005?烟台）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质．现取此样品少量，请你设计一个实验方案：既可证明样品中含有上述杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及化学反应方程式 |
（1）将烧碱样品放入试管中，加水振荡 （2）向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再产生沉淀 （3）过滤，然后将滤液蒸发 （1）将烧碱样品放入试管中，加水振荡 （2）向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再产生沉淀 （3）过滤，然后将滤液蒸发 |
（1）样品溶解，试管壁发热 （2）有白色沉淀产生 （3）有白色固体析出 （1）样品溶解，试管壁发热 （2）有白色沉淀产生 （3）有白色固体析出 |
（1）固体烧碱溶于水放出热量 （2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH （3）得到纯净的氢氧化钠 （1）固体烧碱溶于水放出热量 （2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH （3）得到纯净的氢氧化钠 |
分析：烧碱即氢氧化钠，敞口放置于空气中会吸水并与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以该问题转化成了证明含有碳酸钠，并除掉碳酸钠的问题，从成分看该杂质中的碳酸根是真正的杂质，因此除掉碳酸根且不与氢氧化钠反应，同时不能引入新的杂质是解题的关键所在．
解答：解：敞口放置于空气中会吸水并与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此将碳酸根检验并除掉是解题的关键，根据所学可知酸及能与碳酸根结合生成沉淀的金属离子是除掉碳酸根的一般方法，因为酸能与氢氧化钠反应，所以不可取，故加入适量的石灰水（其他合理答案均可）既可以证明碳酸钠的存在又可以制的氢氧化钠，然后经过滤蒸发等操作即可得到较纯净的烧碱．
故答案为：
故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| （1）将烧碱样品放入试管中，加水振荡 （2）向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再产生沉淀 （3）过滤，然后将滤液蒸发 |
（1）样品溶解，试管壁发热 （2）有白色沉淀产生 （3）有白色固体析出 |
（1）固体烧碱溶于水放出热量 （2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH （3）得到纯净的氢氧化钠 |
点评：解这类题目时，选择试剂很重要，要注意在除去杂质的同时，原物质不能减少，但可以增多，且反应后不能生成新的杂质．
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