. 某学习小组同学对实验室一包固体的成分进行分析.已知该固体肯定含有硫酸钾.另外可能含有氯化钡.碳酸氢钠.硫酸铜.碳酸钙中的一种或几种.他们对固体进行如下实验探究.请根据所给实验现象完成下表.(对于能确定的物质在相应位置填写化学式.暂不能确定的物质在相应位置填写“无 )(1)取该固体混合物于试管中轻微加热.产生使澄清石灰水变浑浊的气体.肯定存在的物质肯定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10泸州24）. 某学习小组同学对实验室一包固体的成分进行分析，已知该固体肯定含有硫酸钾，另外可能含有氯化钡、碳酸氢钠、硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。他们对固体进行如下实验探究，请根据所给实验现象完成下表。（对于能确定的物质在相应位置填写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填写“无”）
（1）取该固体混合物于试管中轻微加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

肯定存在的物质	肯定不存在的物质	理由（用化学方程式回答）
碳酸氢钠	无

（2）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。

肯定存在的物质	肯定不存在的物质	理由（用化学方程式回答）
	硫酸铜	硫酸铜溶液为蓝色

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体。

肯定存在的物质	肯定不存在的物质	理由（用化学方程式回答）
①	②	① ② 。

2NaHCO₃

Na₂CO₃++H₂O+CO₂↑ 无碳酸钙氯化钡碳酸钙要与盐酸反应生成二氧化碳气体氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀不与盐酸反应

分析：（1）根据物质的性质推断，微热能产生气体的物质只有碳酸氢钠；
（2）根据物质溶于水后的颜色判断，硫酸铜溶于水后溶液为蓝色；
（3）根据白色沉淀的性质和原固体中肯定含有硫酸钾可判断并得出结论．
解答：解：（1）取该固体混合物于试管中轻微加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，具备这种性质的物质只有碳酸氢钠，由此推断原固体中肯定含有碳酸氢钠，分解的化学方程式为2NaHCO₃

Na₂CO₃++H₂O+CO₂↑；
（2）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液．可推断固体中肯定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶于水溶液呈蓝色；
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体．说明白色沉淀是碳酸盐，根据原物质的成分，白色沉淀只能是碳酸钙，不能是碳酸钡，因为如果能生成碳酸钡，硫酸钾就能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，那么沉淀就不能完全溶解在稀盐酸中，故肯定不存在的物质是氯化钡．
答案：（1）2NaHCO₃

Na₂CO₃++H₂O+CO₂↑
（2）无
（3）

肯定存在的物质	肯定不存在的物质	理由（用化学方程式回答）
①碳酸钙	②氯化钡	①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ②BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl 硫酸钡沉淀不与盐酸反应．

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操作步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

【交流讨论】大家认为猜想②肯定不正确，其原因是
。

（2011年湖北黄石，44题）碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。
[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质，该固体物质含有三种元素，且为纯净物。
[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解，该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图16所示。

加热一段时间后，观察小烧杯内壁有现象，证明有水生成；通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有二氧化碳生成。
[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：固体产物是Na₂CO₃。
猜想Ⅱ：（请完成猜想Ⅱ）。
[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案，用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分，请你完成方案：

实验操作	预期实验现象	结论
	有气泡冒出
取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸		猜想Ⅱ结论正确

[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患有胃溃疡（胃粘膜溃烂）的病人在胃酸（可用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是（用化学方程式表示）。

（2011年浙江杭州，31题）下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验。

(1)、在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是         性。
(2)、实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先         后         ，否则生成的红色的铜会变成黑色。
(3)、某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成
(4)、该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：

根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。

实验室提供下列盛有药品的仪器，甲、乙、丙兴趣小组对某混合气体进行研究，混合气体的主要成分为CO，含有少量的CO₂和水蒸气。
资料库：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不与CO、CO₂反应。

（提示：选用的仪器用A、B、C、D表示，可以重复使用）。
（1）甲组：分别证明混合气体中含有某一种气体）。
① 证明其中含有CO₂，选用仪器是         。
②证明其中含有水蒸气，选用仪器是      ，出现的实验现象是            。
③证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是                        。
④ 一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：                                   。
（2）乙组：通过一次实验证明混合气体中含有CO₂、CO和水蒸气。按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是                   。
（3）丙组：用干燥纯净的CO还原氧化铜，并检验其生成的气体。按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是                   。
（4）从环境保护角度出发，乙、丙组实验中最后导出的尾气的处理方法是________  。

已知Cl₂通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：
Cl₂ + H₂O =" HCl" + HclO（次氯酸）、 2HClO

（2009·泰安）如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是的(填“正确”或“错误”)，理由是

(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。请填写下表：

（7分）做钠在氯所中燃烧的实验时，钠完全反应后，在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl₂，但不能完全吸收。如何处理残余的Cl₂呢？同学们进行了相关探究。
【提出问题】
向上述集气瓶中滴入石蕊溶液，发现溶液显红色。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl₂，效果会怎么样？
【查阅资料】
氯气是黄绿色有毒气体，溶于水，在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验，如下图所示：

（1）为确保实验的准确性，要先检验装置的_____________________；
（2）实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl₂的集气瓶；
（3）充分吸收Cl₂后，打开弹簧夹，观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。
【结论与解释】
（1）甲实验中，Cl₂溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），反应的化学方程式为____________________________________。
（2）乙实验中，Cl₂与NaOH易发生化学反应。
（3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收Cl₂的效果_________（填“好”或“差”）
【交流与反思】
（1）金属钠在氯气中燃烧的实验现象为__________________________________。
（2）向Cl₂的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成，化学方程式为：
_____________________________________________。

（2010．浙江湖州）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检
验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B	pH试纸	如果pH<7，表明盐酸已经过量
C	硝酸银溶液	如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D	紫色石蕊试剂	如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

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