题目内容
“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为:(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
MnO2粉末用量(克) | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
所用时间(秒) | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
答:
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
他又做了一组实验:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验.记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2粉末用量(克) | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到540mL气体时所用时间(秒) | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
反应后液体温度(℃) | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
答:
由表中数据还可看出,该反应是个
(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?
请说出你的一个猜想:
分析:过氧化氢是实验室制取氧气所需要的一种重要的药品,很多因素影响过氧化氢的分解速率影响,如温度,温度高反应速度快;过氧化氢的浓度越大反应速度越快;使用催化剂能加快其反应速度等,本题就是从这些角度探究了影响过氧化氢分解速率的因素.
解答:解:根据所学知识,用双氧水和二氧化锰制氧气的反应方程式为:2H2O2
2H2O+O2↑;
(1)根据表中数据可以看出,二氧化锰的用量越多,反应速率越快,但是达到一定的用量时,速率不在改变,所以回答本题时要注意范围,故本题答案为:有影响.在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快;
(2)根据表中数据可以看出,得到相同体积的氧气,过氧化氢溶液的溶质质量分数越大,所需要的时间越少,即反应的速率越快,反应后液体的温度升高,说明本实验是一个放热反应,故本题答案为:有影响.H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快,放热;
(3)提高温度、增大物之间的接触面积都可以加快化学反应的速率,所以本题答案为:MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等.
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(1)根据表中数据可以看出,二氧化锰的用量越多,反应速率越快,但是达到一定的用量时,速率不在改变,所以回答本题时要注意范围,故本题答案为:有影响.在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快;
(2)根据表中数据可以看出,得到相同体积的氧气,过氧化氢溶液的溶质质量分数越大,所需要的时间越少,即反应的速率越快,反应后液体的温度升高,说明本实验是一个放热反应,故本题答案为:有影响.H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快,放热;
(3)提高温度、增大物之间的接触面积都可以加快化学反应的速率,所以本题答案为:MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等.
点评:本题通过实验的形式探究了影响化学反应速率的因素,再设计实验方案时,要注意实验的控制变量,以保证实验结果的客观准确性.
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