题目内容
【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。(已知CaCO3=CaO+CO2↑)下列判断正确的是( )
A.生成2.0 gCO2气体
B.原来CaCO3为12.5 g
C.生成了5.6 gCaO
D.剩余CaCO3为3.0 g
【答案】B,D
【解析】剩余固体中钙元素质量50.0%×10.0 g=5 g，反应前碳酸钙的质量是5 g÷ 
=12.5g。A．生 成CO2气体的质量是12.5g-10g=2.5g，错误；B．原来CaCO3为12.5 g，正确； C．设生成 CaO 的质量是X，
CaCO3= | CaO+CO2↑ |
100 | 56 |
12.5g | x |
= 
解得X=7g，错误；
D．剩余CaCO3为12.5g-7g-2.5g=3g，正确。
所以答案是：BD。
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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