Question

【题目】称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀g．
（2）A点时，溶液的溶质有 ．
（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）23.3
（2）NaCl和BaCl2
（3）

设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208 　 142 　　233 　117

　x 　z 　　23.3g 　 　y

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是： =142g；

（4）

恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g

恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数 ×100%=9.3%．

【解析】（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点时，沉淀还没有达到最大，氯化钡还没有完全反应，所以溶液的溶质有NaCl和BaCl2 ．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．