题目内容
【题目】根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________________。
（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变 色。
（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置如图）。
①其中二氧化锰的作用是___________________________；
②用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为_____________；KClO3的相对分子质量为 。计算完全反应后产生氧气的质量为 g。
（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是 。（任写一种情况）
【答案】（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）红色；
（3）①做催化剂； ② 2KClO3
2KCl + 3O2 ↑；122.5 4.8；
（4）一加热就马上收集气体。
【解析】
试题分析：（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色；因为二氧化碳溶于水生成碳酸；（3）①其中二氧化锰的作用是做催化剂；②用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl + 3O2 ↑，KClO3的相对分子质量为122.5，反应后产生氧气的质量为X，
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
245 96
122.5 X
245/96=122.5/X
X=4.8g
（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确）的原因可能是一加热就马上收集气体。
【题目】某小组学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
【查阅资料】
通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液PH 约为5.6。
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】
在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。
（1）甲装置中反应的化学方程式是 ；
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹 、（填K1或K2或K3，下同）关闭弹簧夹 ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 ；
（3）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：
物质 | 丁装置中溶液 | 丙装置中溶液 |
pH | 6.50 | 5.60 |
分析可知，在丙和丁装置中水所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”、“小于”、“等于”） 丙和丁装置中溶液的总体积；
（4）实验中，乙装置的作用是 。若没有乙装置，则测出的溶液pH 会 ；
【结论与反思】
（5）由实验分析，你认为二氧化碳 （填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解的措施是 。（写一条即可）
