Question

【题目】将 146g稀盐酸慢慢加入到24g含有杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）中，反应情况如图所示。完成以下计算：

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为多少克？
（2）生成二氧化碳多少克？
（3）求该稀盐酸的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）解：试题分析根据图示看，最后剩余的4克属于不能反应的杂质，所以石灰石样品中碳酸钙的质量为=24克-4克=20克。

（2）解：设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
20g			x

100/44=20g/x x=8．8g

答：生成二氧化碳的质量为8．8克

（3）解：设该稀盐酸的适量为y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73
20g	y

100/73=20g/y y=14．6g

HCl%=14．6g/146g×100%=10%

【解析】根据有气体生成的化学反应中，容器内质量减小即为产生气体质量进行分析；根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量比进行分析。

【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．