Question

为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C₂H₄O₃．
（1）过氧乙酸的相对分子质量为

 

．C、H、O三种元素的质量比

 

．
（2）用百分比浓度为20%的过氧乙酸（密度为1.1克/厘米³），配制成百分比浓度为0.4%的过氧乙酸的消毒液（密度为1.0克/厘米³）15升，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？（最后结果保留一位小数）

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,有关溶质质量分数的简单计算,元素质量比的计算

专题：化学式的计算,溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：（1）依据相对分子质量等于各元素相对原子质量之和解决；根据元素的质量比=（C的相对原子质量×C的原子个数）：（H的相对原子质量×H的原子个数）：（O的相对原子质量×0的原子个数），计算即可；
（2）把20%的溶液配制成0.4%的溶液需要加水稀释，加水稀释前后溶液的溶质质量不变，据此可利用所需配制溶液计算出20%溶液的质量，再依据密度公式而求得．

解答：解：（1）相对原子质量等于各元素相对原子质量之和，故过氧乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×3=76．
过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为C：H：O=（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；
故填：76；6：1：12；
（2）15L=15000mL=15000cm³，设需要20%的过氧乙酸溶液的体积为x，则1.1g/cm³×x×20%=1.0g/cm³×15000cm³×0.4%   
x≈272.7cm³=272.7mL．
答：需要20%的过氧乙酸溶液体积272.7mL．
故答案为：
15L=15000mL=15000cm³，设需要20%的过氧乙酸溶液的体积为x，则1.1g/cm³×x×20%=1.0g/cm³×15000cm³×0.4%   
x≈272.7cm³=272.7mL．
答：需要20%的过氧乙酸溶液体积272.7mL．

点评：化学式可以表示一种物质，反映物质的组成元素，据此可计算组成元素的质量比；化学式可以表示构成物质的一个分子，反映分子的构成，据此可计算相对分子质量．