Question

金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是

 

、

 

．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与

 

共同作用的结果．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小明设计了两个实验：
①如图2实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是

 

．
②如图2实验二中，若出现

 

现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为

 

．
（4）辽宁舰的建造需要大量的钢铁．图3中装置A模拟炼铁的化学方程式为

 

，装置C的作用是

 

．

Answer 1

考点：合金与合金的性质,金属活动性顺序及其应用,一氧化碳还原氧化铁,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据铝合金的性质分析；
（2）根据铁生锈的条件解答；
（3）①根据固定变量法探究物质的性质的方法分析回答；
②根据金属与盐溶液能否反应来比较金属的活泼性，根据反应写出反应的方程式．
（4）一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳；

解答：解：（1）因铝合金材质强度大、质量轻，所以铝合金可用于制造飞机的外壳；
（2）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；
铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）：①从图可以看出，选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（4）一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，
一氧化碳有毒，故装置C的作用是处理尾气；．
故答案为：（1）强度大、质量轻；
（2）氧气、水蒸气；
（3）①选取的酸的种类不同； ②铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ 处理尾气

点评：本题难度不大，综合性较强．掌握常见合金的优点、钢铁锈蚀的原理和除锈原理以及炼铁原理是解决本题的关键．