常用牙膏的pH范围是8.5-9.对它的酸碱性判断正确的是A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常用牙膏的pH范围是8、5～9，对它的酸碱性判断正确的是

A．呈酸性

B．呈碱性

C．呈中性

D．无法判断

B

因为“牙膏的pH范围是8.5～9”，则其pH＞7，说明溶液呈碱性
故选：B

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人体内胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多,可引起一系列胃病,某胃药的标签
中部分内容如下

药品	胃酸抑制剂
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作用用途	用于胃酸过多型消化不良
用法和用量	口服,一次一片,每日一次

试计算,患者按处方服用该药一天,理论上可以中和HCl多少毫克?

.(6分)胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的CO₂气体，该气体能与水反应生成一种酸，该酸的化学式是，其水溶液能使紫色石蕊溶液变红色；向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是，所发生的反应中，属于中和反应的化学方程式是。

小红观察在不同物质中紫甘蓝汁液显示的颜色，并记录如下：

已知苹果汁的近似pH为3.2，则在苹果汁中紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是(　　)。

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下列物质敞口放置于空气中，会发生变质的是

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经测定，某工厂排放废水的pH为3，会污染环境。若将该废水治理，使pH变为8，可向该水中加入适量的

小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。
【查阅资料】
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2、生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H⁺浓度 ③温度等条件。
3、H⁺的浓度与1L溶液中H⁺数目成正比。
4、溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率。
【提出问题】
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）
②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？
【猜想假设】
Ⅰ、 Cl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响。
Ⅱ、 SO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响。
Ⅲ、。
请回答问题①，完成猜想Ⅲ。
【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

实验编号	铝片长度	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后添加少量试剂	产生气泡的速率	结论
A	2cm	5 mL	Na₂SO₄固体	无明显变化	（结论A）
B	2cm	5 mL	（试剂B）	明显加快	Cl^-对反应有促进作用

试剂B是       （化学式）固体。
【结论】结论A为                                            。
【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是         。

胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料，因为其中溶有较多的CO₂气体，该气体能
与水反应生成一种酸，该酸的化学式是其水溶液能使紫色石蕊溶液变红色；
向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸，产生的现象是，所发生的反应中，属于中和反应的化学方程式是。