题目内容
【题目】某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如下实验数据:
实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
固体混合物的质量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
加入NaOH溶液的质量(g) | 20 | 40 | 60 | 80 |
生成沉淀的质量(g) | 2.9 | m | 8.7 | 8.7 |
问:(1)表中m的值为 ;(2分)
(2)原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少?(8分)(要求写出计算过程)
【答案】(1)5.8 (2) 71.25%
【解析】试题分析:(1)加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g,第三次实验加入60g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了,说明第一次实验中20g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀,加入40g氢氧化钠溶液质量是20g氢氧化钠溶液质量的2倍所以m值是2.9g的2倍;(2)生成的总沉淀的质量计算出氯化镁的质量,用氯化镁的质量除以原固体混合物的质量,乘以百分之百即可.设原固体混合物中MgCl2的质量为x
MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl
95 58
x 8.7g
95:58=x:8.7g
x=14.25g
原固体混合物中MgCl2的质量分数为:
14.25g/20g×100%=71.25%
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