题目内容
混合物 | 除去杂质的化学方程式 | 主要操作步骤 |
铜粉(Fe) | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ |
向混合物中加入足量的稀盐酸充分反应后过滤 向混合物中加入足量的稀盐酸充分反应后过滤 |
FeCl2溶液(CuCl2) | Fe+CuCl2═FeCl2+Cu Fe+CuCl2═FeCl2+Cu |
向混合溶液中加入足量的铁粉充分反应后过滤 向混合溶液中加入足量的铁粉充分反应后过滤 |
(2)铁粉能与CuCl2发生置换反应生成氯化亚铁和铜,加入足量的铁粉再通过过滤除去不溶物得到氯化亚铁溶液;
故答案为:
混合物 | 除去杂质的化学方程式 | 主要操作步骤 |
铜粉(Fe) | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | 向混合物中加入足量的稀盐酸充分反应后过滤 |
FeCl2溶液(CuCl2) | Fe+CuCl2═FeCl2+Cu | 向混合溶液中加入足量的铁粉充分反应后过滤 |
小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢(H2O2)溶液当作酸与氧化铁(Fe2O3)粉末混合,发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰(MnO2)可作为H2O2分解的催化剂,那么,Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,观察到木条没有复燃,说明H2O2溶液常温下分解缓慢。
实验二 在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,观察到木条复燃,说明 。
实验三 待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为wg,说明 。
【实验结论】小丽同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要补充一个探究实验,探究Fe2O3粉末的化学性质在反应前后没变.
【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据:
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间
浓度 时间/min
催化剂 | 30%H2O2 溶液 | 15%H2O2 溶液 | 5%H2O2 溶液 |
加入wg MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
加入wg Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
通过对表格中的数据进行分析,你能得出的结论是 。
【延伸】 小明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂,还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂,请你一起参与计算: