题目内容
【题目】某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。
实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等
（1）实验步骤：
①计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为mL（精确到0.1mL，下同）；需要蒸馏水的体积为mL（水的密度为1.0g/mL）。
②量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水。
③。
④装瓶并贴上标签。
（2）实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如下图所示。
试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（在答题卡上写出计算过程）
【答案】
（1）16.8,54.0,混和均匀
（2）20%
【解析】配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为X，则74克×10%=X×1.19g/mL×37%，解得X=16.8ml，需要蒸馏水的体积为74mL-16.8ml×1.19g/mL=54ml。量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水,然后混合均匀即成为要配制的溶液。
解：设参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
NaOH + | HCl = NaCl + H2O |
40 | 36.5 |
x | 36.5 g×10% |
40:36.5= x：36.5 g×10%
x = 4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4g/20g×100%=20%
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
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