题目内容
小明同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：
（1）加入药品前应先
（2）A中发生反应的化学方程式为
（3）B中白磷能够燃烧的原因是
（4）E中的实验现象是
（5）用F装置收集气体的依据是
（6）A中装置中用分液漏斗不用长颈漏斗目的是
（1）加入药品前应先
检查装置气密性
检查装置气密性
．（2）A中发生反应的化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
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2H2O2
2H2O+O2↑
，小刚想从A中反应的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作是
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过滤
过滤
．（3）B中白磷能够燃烧的原因是
与氧气接触
与氧气接触
．（4）E中的实验现象是
溶液由紫色变红色
溶液由紫色变红色
．（5）用F装置收集气体的依据是
气体的密度比空气的密度大
气体的密度比空气的密度大
．（6）A中装置中用分液漏斗不用长颈漏斗目的是
控制反应速率
控制反应速率
．（答一条即可）分析：（1）根据实验操作的步骤，进行解答；
（2）由题意知，反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应条件为用二氧化锰作为催化剂，即可书写其化学方程式；依据二氧化锰不溶于水，进行解答；
（3）B中白磷能够燃烧的原因，依据燃烧的条件进行解答；
（4）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（5）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；
（6）根据分液漏斗可以利用活塞控制滴液的快慢，节约药品，便于控制反应，进行解答．
（2）由题意知，反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应条件为用二氧化锰作为催化剂，即可书写其化学方程式；依据二氧化锰不溶于水，进行解答；
（3）B中白磷能够燃烧的原因，依据燃烧的条件进行解答；
（4）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（5）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；
（6）根据分液漏斗可以利用活塞控制滴液的快慢，节约药品，便于控制反应，进行解答．
解答：解：（1）根据实验操作的步骤，加入药品前应先检查装置气密性；
（2）由题意知，反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应条件为用二氧化锰作为催化剂，化学方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑；依据二氧化锰不溶于水，从反应的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作是过滤；
（3）依据燃烧的条件可知B中白磷能够燃烧的原因为与氧气接触；
（4）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（5）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；
（6）根据分液漏斗可以利用活塞控制滴液的快慢，节约药品，便于控制反应，A中装置中用分液漏斗不用长颈漏斗目的是控制反应速率；
故答案为：
（1）检查装置气密性；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑；过滤；
（3）与氧气接触；
（4）溶液由紫色变红色；
（5）气体的密度比空气的密度大；
（6）控制反应速率．
（2）由题意知，反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应条件为用二氧化锰作为催化剂，化学方程式为：
2H2O2
| ||
（3）依据燃烧的条件可知B中白磷能够燃烧的原因为与氧气接触；
（4）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（5）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；
（6）根据分液漏斗可以利用活塞控制滴液的快慢，节约药品，便于控制反应，A中装置中用分液漏斗不用长颈漏斗目的是控制反应速率；
故答案为：
（1）检查装置气密性；
（2）2H2O2
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（3）与氧气接触；
（4）溶液由紫色变红色；
（5）气体的密度比空气的密度大；
（6）控制反应速率．
点评：掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件．
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