下列实验能检验二氧化碳的是A.用鼻子闻B.用眼睛看C.通入石灰水中D.对它吹气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（选填序号）．
A．在化学反应后其质量减小 B．在化学反应后其化学性质发生了变化
C．能增大生成物的质量 D．能改变化学反应速率
提出问题：在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，是否有其他物质也能作催化剂？
查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂．
进行实验：用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦操作	结论
有气泡产生有气泡产生，带火星的木条复燃	称量的氧化铜的质量仍为0.2g 称量的氧化铜的质量仍为0.2g	溶液中有气泡放出带火星的木条复燃溶液中有气泡放出带火星的木条复燃	在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂

（2）步骤①的目的是

与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化

．
拓展探究：设计如图四组实验，比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用，其中观察效果最差的是

C

（选填序号）．


第一组	第二组	第三组	第四组

A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间．

在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂．下列有关催化剂的说法正确的是

D

（选填序号）
A．在化学反应后其质量减小 B．在化学反应后其化学性质发生了变化
C．能增大生成物的质量 D．能改变化学反应速率
【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，能否有其他物质也能作催化剂？
【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作为催化剂
【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表

步骤③现象	步骤⑥现象	步骤⑦现象	结论
剧烈反应剧烈反应有气泡产生有气泡产生带火星的木条复燃	称量的氧化铜的质量仍为0.2g 称量的氧化铜的质量仍为0.2g	溶液中有气泡放出溶液中有气泡放出带火星的木条复燃带火星的木条复燃	在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂

（2）步骤①的目的是

与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢溶液的分解速率有无变化

【拓展探究】设计如下四组实验，比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用，其中观察效果最差的

C


第一组	第二组	第三组	第四组

A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间．

小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】检验该双氧水是否失效．
（1）实验过程
①在试管中加入5mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是

使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）

．
（2）实验结论：

双氧水没有失效

．
【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后

质量和化学性质不变

．
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（3）完成下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中有气泡冒出有气泡冒出，带火星的木条复燃．	仍为0.2g （或氧化铜质量不变）仍为0.2g （或氧化铜质量不变）	溶液中有气泡放出，使带火星的木条复燃使带火星的木条复燃．	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．

（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应

放热

（选填“放热”或“吸热”）．
（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、

玻璃棒

．
（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是

D

（填序号）．

（7）步骤⑦的目的

检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）

（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的反应表达式为

H₂O₂

CuO

H₂O+O₂

H₂O₂

CuO

H₂O+O₂

．
【第三组实验探究】：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用如图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积．

（9）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差

不变

（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（10）使用冷水冷凝的目的是

使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气）

．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是

移动水准瓶，使两边水面相平

．
（11）两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL（O₂的密度为1.43g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是

B

（填字母序号）．
A.100mL B.200mL C.500mL
（12）[实验结论]：不同种类的催化剂

不能

改变双氧水分解出氧气的量．
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H₂O₂）0.34g．请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气．（请写出计算过程，4分）

某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．

（1）图1装置中仪器①的名称为

分液漏斗

．
（2）小林同学将MnO₂与水泥按一定比例混合，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气以方便实验结束回收二氧化锰．其中块状固体应放置在

．利用该装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是

关闭活塞

，原因是

关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止

．
（3）小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究．
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的术条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验．三组实验的数据和现象见下表．

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O₂占容积的体积分数（%）	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮