题目内容

某学习兴趣小组同学为了测定某一铜锌合金中铜的质量分数,取10g该铜锌样品放入足量稀盐酸中,充分反应后,共得氢气2.2升,产生的氢气质量是多少,合多少摩尔,合金中铜的质量分数是多少?
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:因为铜的金属活动性在(H)后,故铜不能与稀硫酸发生置换反应.因此,合金中只有锌和稀硫酸发生反应.根据反应的化学方程式和生成的氢气的质量,列出比例式,即可计算出合金中锌的质量.然后根据质量分数公式计算即可.
解答:解:氢气的质量=2.2L×0.09g/L≈0.2g,氢气的物质的量=
0.2g
2g/mol
=0.1mol
设合金中锌的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65            2
x            0.2g
65
x
=
2
0.2g

解之得:x=6.5g,
合金中铜的质量分数为:
10g-6.5g
10g
×100%=35%.
答:产生的氢气质量是0.2g,合0.1摩尔,合金中铜的质量分数为35%.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式解答问题的能力.
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