题目内容

【题目】用化学用语填空:请从HCONKNa中选择元素组成符合要求的物质,并将其化学式填写在下列横线上。

(1)农业上可用来作复合肥料的盐是________________;

(2)因能与血红蛋白结合而可使人中毒的气体是________________;

(3)炉具清洁剂中含有一种常见的碱是________________;

(4)焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是________________;

(5)一种制作汽水的酸________________

【答案】KNO3 CO NaOH NaHCO3 H2CO3

【解析】

1NPK三种营养元素含有两种或以上称为复合肥,硝酸钾含氮、钾元素,故填:KNO3

2)能与血红蛋白结合而可使人中毒的气体是一氧化碳,故填:CO

3)炉具清洁剂中含有一种常见的碱是氢氧化钠,故填:NaOH

4)小苏打碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉主要成分,故填:NaHCO3

5)汽水中含碳酸,故填:H2CO3

练习册系列答案
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【题目】某同学查阅资料得知,实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2),反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应,也不与Na2CO3反应)。在实验室中,该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。

[提出问题]:滤液中溶质的成分是什么?

[猜想与假设]:猜想一:NaOHNa2CO3

猜想二:NaOH

猜想三:NaOHCa(OH)2

[分析与推理]

分析一:若猜想一成立,说明实验中加入的CaC2量少,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2Na2CO3反应后,Na2CO3剩余。

分析二:若猜想二成立,说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2Na2CO3恰好完全反应。

分析三:若猜想三成立,说明实验中加入的CaC2量多,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2Na2CO3反应后,Ca(OH)2剩余。

由以上分析可推知:反应后滤液中一定存在的溶质是______(填化学式),可能存在的溶质是________。对可能存在的溶质,需进一步实验验证。

[设计并实验]

实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸

无气泡产生

猜想_____不成立

实验二

另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量碳酸钠溶液

_____

猜想三成立,发生反应的化学方程式为_______

[拓展延伸]

若向CuCl2溶液中加入少量CaC2,充分反应,可观察到有气泡产生,同时出现蓝色的_____(填化学式)沉淀。

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