Question

【题目】请根据下列实验图示回答下列问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式是。
（2）小明同学用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发现放出氧气的速率太快，原因是 ， 用A装置来制取氧气，还是不能得到平稳的氧气流，经讨论将发生装置由A改为B，其理由是。
（3）用C装置收集氧气的最佳时机是。
（4）D实验中硬质玻璃管中的现象是 ， 写出反应的化学方程式是。
从环保的角度考虑，装置有不足之处，改进措施是。
（5）E实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质其操作步骤为（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是 ， 若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液所配置溶液的质量分数（填“偏大”或“偏小”）。若②出现了右盘低的现象操作应该是。
a.左边的平衡螺母向左调 b.右边的平衡螺母向右调 c.右盘中减少砝码 d.左盘中增加食盐

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）过氧化氢溶液的浓度太大（或把二氧化锰加入到了过氧化氢溶液中）,控制液体的流速
（3）当有均匀连续气泡产生时
（4）红棕色粉末逐渐变黑,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,在导管a处放一盏燃着的酒精灯
（5）①④⑤,搅拌,防止局部温度过高液滴飞溅,偏小,d
【解析】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（2）小明同学用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发现放出氧气的速率太快，原因是过氧化氢溶液的浓度太大；将发生装置由A改为B可以控制反应速率，其理由是通过注射器可以控制过氧化氢溶液的流量，从而可以控制反应速率；
（3）用C装置收集氧气的最佳时机是气泡均匀、连续冒出时，因为此时排出的是纯净的氧气；
（4）D实验中硬质玻璃管中的现象是红色固体逐渐变成黑色固体，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；从环保的角度考虑，装置不足之处是没有处理尾气，改进措施是：点燃尾气，或收集尾气；
（5）E实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其操作步骤为溶解、过滤、蒸发；步骤⑤中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅；若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液时，量取水时仰视读数，导致水的体积偏大，从而导致所配置溶液的质量分数偏小；若②出现了右盘低的现象，说明氯化钠质量偏小，操作应该是左盘中增加食盐．
所以答案是：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）过氧化氢溶液的浓度太大（或把二氧化锰加入到了过氧化氢溶液中）；控制液体的流速；（3）当有均匀连续气泡产生时；（4）红棕色粉末逐渐变黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；在导管a处放一盏燃着的酒精灯；（5）①④⑤；搅拌，防止局部温度过高液滴飞溅；偏小；d.
【考点精析】认真审题，首先需要了解制取氧气的操作步骤和注意点(制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄)，还要掌握一氧化碳还原氧化铁(原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来)的相关知识才是答题的关键．