Question

【题目】海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是CaCO3）为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如图1

（1）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，操作甲的名称是 ． 如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是 ．
（2）试剂A是一种溶液，其溶质是（填化学式）．生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO4的工艺流程图如下：
Cu CuO CuSO4
请画出生产试剂A的工艺流程 ．
（3）金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入到100gHCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图2所示：
下列说法正确的是
A.若是镁铝合金，则m＞0.2g
B.若是镁铁合金，则m＞0.2g
C.若是镁铜合金，则m=0.2g
D.若是镁锌合金，则HCl溶液的质量分数小于7.3%

Answer 1

【答案】
（1）过滤,引流
（2）Ca（OH）2,CaCO3 CaO Ca（OH）2
（3）A
【解析】解：（1）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，采用的方法是过滤．此过程中玻璃棒的作用是引流；所以答案是：过滤；引流．（2）试剂a是氢氧化钙溶液，其溶质是Ca（OH）2，加入该试剂时发生反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．所以答案是：Ca（OH）2；

高温煅烧石灰石，生成氧化钙，氧化钙再与水反应生成氢氧化钙；故填：CaCO3 CaO Ca（OH）2；（3）假设2.4g镁与盐酸反应生成氢气的质量为x，需要HCl的质量为y

Mg+	2HCl=MgCl2 +	H2↑
24	73	2
2.4g	y	x

x=0.2g

y=7.3g

等质量的镁、铝、铁与足量的盐酸反应生成氢气的多少可根据： 来分析，此比值越小，生成的氢气越多，

镁： ；铝： ；铁： =28，可见若是镁铝合金，则m＞0.2g；若是镁铁合金，则m＜0.2g；因此铜不与盐酸反应，所以若是镁铜合金，则m＜0.2g；

此稀盐酸中，溶质的质量分数最小为： =7.3%．

所以答案是：A．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用过滤操作的注意事项的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损．