题目内容
【题目】为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
【答案】
（1）6.6
（2）
设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
解得x=8g
样品中氧化铁的质量分数为：
×100%=80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%。
【解析】解：（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0=6.6g；
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
解得x=8g
样品中氧化铁的质量分数为：×100%=80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%。
故答案为：（1）6.6；（2）答：该样品中氧化铁的质量分数为80%
（1）利用反应前后氢氧化钠的增重即为二氧化碳的质量，结合分析图象可得二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量三氧化二铁，利用化学方程式3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， 列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数；分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．
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