题目内容
24、某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是
OH-，Cl-，K+
．乙厂的废水中含有另三种离子．如果加一定量铁粉
（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属Ag
（填写金属元素符号）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+，Fe3+，Cl-，OH-
（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含KNO3
，可用来浇灌农田．分析：由已知“甲、乙两个车间．它们排放的工业废水澄清透明”：可知，甲、乙两车间废水中的离子都能大量共存，而离子共存的条件是阴阳离子构成的物质不是沉淀，不是气体，也不是水，所以根据题中的条件把不能共存的离子分别放到不同的车间里即可；
①因为“甲厂的废水明显呈碱性”，则不会含有与氢氧根反应生成沉淀的离子Ag+、Fe3+、；甲废水中含有大量的OH-，故
Ag+、Fe3+只能在乙车间的废水中；乙厂的废水中存在Ag+，故Cl-就在甲厂的废水中；乙共含三种离子，已知两种阳离子
Ag+、Fe3+，必须有一种阴离子，所以阴离子是NO3-；而甲中含有两种阴离子OH-和Cl-，故阳离子是K+；
②乙厂废水中含Ag+，Fe3+，NO3-；由于铁比Ag活泼，所以可置换出金属Ag；
③两厂的废水按适当的比例混合，Ag+、Fe3+，Cl-、OH四种离子，会生成AgCl和Fe（OH）3两种沉淀而除掉，所以溶液中剩余K+和
NO3-，构成KNO3．
①因为“甲厂的废水明显呈碱性”，则不会含有与氢氧根反应生成沉淀的离子Ag+、Fe3+、；甲废水中含有大量的OH-，故
Ag+、Fe3+只能在乙车间的废水中；乙厂的废水中存在Ag+，故Cl-就在甲厂的废水中；乙共含三种离子，已知两种阳离子
Ag+、Fe3+，必须有一种阴离子，所以阴离子是NO3-；而甲中含有两种阴离子OH-和Cl-，故阳离子是K+；
②乙厂废水中含Ag+，Fe3+，NO3-；由于铁比Ag活泼，所以可置换出金属Ag；
③两厂的废水按适当的比例混合，Ag+、Fe3+，Cl-、OH四种离子，会生成AgCl和Fe（OH）3两种沉淀而除掉，所以溶液中剩余K+和
NO3-，构成KNO3．
解答：解：①已知甲废水呈碱性，可知甲废水中含有大量的OH-，故不能与OH-共存的Ag+、Fe3+只能在乙厂的废水中；乙厂的废水中存在
Ag+，故Cl-就在甲车间的废水中；乙共含三种离子，已知两种阳离子Ag+、Fe3+，必须有一种阴离子，所以阴离子是NO3-，而甲中含有两种阴离子，故阳离子是K+；
②由①分析可知乙厂废水中含有Ag+，Fe3+，NO3-；由于铁比Ag活泼，可置换出金属Ag，所以可以加入一定量的铁粉，回收金属金属Ag；
③两车间的废水按适当的比例混合，会生成AgCl和Fe（OH）3两种沉淀，溶液中剩余K+和NO3-，构成KNO3，是常用的复合肥．
故答案为：
OH-，Cl-，K+； 铁粉 Ag； Ag+，Fe3+，Cl-，OH-； KNO3．
Ag+，故Cl-就在甲车间的废水中；乙共含三种离子，已知两种阳离子Ag+、Fe3+，必须有一种阴离子，所以阴离子是NO3-，而甲中含有两种阴离子，故阳离子是K+；
②由①分析可知乙厂废水中含有Ag+，Fe3+，NO3-；由于铁比Ag活泼，可置换出金属Ag，所以可以加入一定量的铁粉，回收金属金属Ag；
③两车间的废水按适当的比例混合，会生成AgCl和Fe（OH）3两种沉淀，溶液中剩余K+和NO3-，构成KNO3，是常用的复合肥．
故答案为：
OH-，Cl-，K+； 铁粉 Ag； Ag+，Fe3+，Cl-，OH-； KNO3．
点评：本题考查离子共存问题，熟悉常见离子的特性是解该题的关键．需细心审题，抓住题中的关键条件，分析所含离子的特性．
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