题目内容
【题目】“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH_________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放____________（填名称）造成的。
（3）NH4Cl与Ca（OH）2共热反应的化学方程式为___________________________。
（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。答：____________________。
【答案】(1)大于（2）二氧化硫（3）2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3
（4）不能与碱性物质混合使用
【解析】
显碱性的溶液pH大于7，二氧化硫溶于水生成亚硫酸或硫酸，容易形成酸雨。根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式。
解：（1））“碱雨”显碱性，pH大于7。故填：大于；
（2）化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨。故填：二氧化硫、二氧化氮；
（3）NH4Cl与Ca（OH）2共热反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）铵盐与显碱性的物质混合后反应生成氨气，从而使肥效降低．故填：氨态氮肥不能和碱性物质混合施用。
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