[题目]下列实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧.产生大量的白烟.放出大量的热B．木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰.生成二氧化碳气体C．硫在纯氧中燃烧.产生淡蓝色火焰.产生刺激性气味的气体.放出大量的热D．铁丝在空气中剧烈燃烧.发出白光.放出大量的热.生成黑色固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热

B．木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化碳气体

C．硫在纯氧中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体，放出大量的热

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成黑色固体

【答案】A

【解析】

试题分析：对燃烧现象描述要注意：要分清是在空气中还是在氧气中，不能出现生成物的名称，A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，正确，B、木炭在空气中燃烧发红光，生成无色气体，错误，C、硫在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出大量的热，错误，D、铁丝在空气中不会燃烧，错误，故选A

练习册系列答案

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【题目】氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸（铜不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水），充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：

组别编号	样品质量（克）	加入稀硫酸质量（克）	剩余固体质量（克）
1	10	20	8．4
2	10	30	8
3	10	40	8

（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是。（写出物质名称）

（2）样品中单质铜的质量分数为。

（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

【题目】甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。

【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。

实验二：在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明________________________________ _____。

实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明_______________________________________ _____。

【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。

【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是____________________________ ______。

【拓展】为探究催化剂的种类对H2O2溶液分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将10毫升5％H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合制取相同体积O2所需的时间15min。

Ⅱ．将10毫升x％H2O2溶液与1.0g Fe2O3均匀混合制取相同体积O2所需的时间8min，则中x的值应为________。

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A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Y、X、Z D．Z、X、Y

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应

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A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4

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D. 从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成

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集气瓶编号	瓶内预装水体积/mL	充入氧气体积／mL	瓶内空气体积/mL	瓶内空气里氧气的体积分数	木条能不能复燃
1	120	120	197	50．9％	能
2	97	97	220		能
3	90	90	227	43．4％	能
4	84	84	233	41．9％	能
5	81	81	236	41．2％	不能

（1）试将上表空白处补充完整 (保留一位小数)。

（2）由该实验可得到的结论是。

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