题目内容
一些食物的近似pH如下表：请回答下列问题：
| 食物 | A、苹果 | B、葡萄 | C、牛奶 | D、玉米粥 |
| PH | 2.9-3.3 | 3.5-4.5 | 6.3-6.6 | 6.8-8.0 |
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是______（填字母编号）．
（3）治疗胃酸过多的药物之一是胃舒平[其主要成分为Al（OH）3]，用化学方程式表示它与胃酸作用的原理______．
解：（1）苹果汁的pH为2.9-3.3，小于7，显酸性；葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7，显酸性；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，苹果汁显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色．
（2）苹果、葡萄、牛奶等食品均显酸性；玉米粥的pH为6.8-8.0，可能显酸性、中性或弱碱性，故对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米粥．
（3）胃舒平[其主要成分为Al（OH）3]与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
故答案为：（1）A；红；（2）D；（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
分析：（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析解答．
（2）对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物．
（3）胃舒平[其主要成分为Al（OH）3]与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可．
点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见酸碱指示剂的性质、中和反应等是正确解答本题的关键．
（2）苹果、葡萄、牛奶等食品均显酸性；玉米粥的pH为6.8-8.0，可能显酸性、中性或弱碱性，故对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米粥．
（3）胃舒平[其主要成分为Al（OH）3]与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
故答案为：（1）A；红；（2）D；（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
分析：（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析解答．
（2）对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物．
（3）胃舒平[其主要成分为Al（OH）3]与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可．
点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见酸碱指示剂的性质、中和反应等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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一些食物的近似PH如表：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是，它能使石蕊试液变色．
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是．
（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉．现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙．
| 食物 | 苹果 | 葡萄 | 牛奶 | 玉米 |
| PH | 2.9～3.3 | 3.5～4.5 | 6.3～6.6 | 6.8～8.0 |
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是．
（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉．现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙．