题目内容
铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学方程式为
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：
（3）古代，铁匠师傅常用将烧红的铁器浸入水中急速冷却的方法来增加铁器的硬度，此法在被称为“淬火”．红热的铁与水可发生如下反应：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑，该反应所属的基本反应类型是
（1）常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学方程式为
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
．（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．（3）古代，铁匠师傅常用将烧红的铁器浸入水中急速冷却的方法来增加铁器的硬度，此法在被称为“淬火”．红热的铁与水可发生如下反应：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑，该反应所属的基本反应类型是
置换
置换
反应．分析：（1）铝与氧气接触时能与氧气反应生成致密的氧化铝，从而将铝和氧气隔绝，使铝能自我保护．
（2）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则结合相关信息写出正确的化学方程式即可．
（3）根据置换反应的特征判定．
（2）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则结合相关信息写出正确的化学方程式即可．
（3）根据置换反应的特征判定．
解答：解：（1）铝在空气中与氧气接触，铝会与氧气反应生成氧化铝．该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．
（2）该过程是铁粉与盐酸反应的过程，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）红热的铁与水可发生如下反应：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑，此反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”，为置换反应．
故答案为：（1）4Al+3O2═2Al2O3；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． （3）置换．
（2）该过程是铁粉与盐酸反应的过程，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）红热的铁与水可发生如下反应：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑，此反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”，为置换反应．
故答案为：（1）4Al+3O2═2Al2O3；（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． （3）置换．
点评：根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则正确书写化学方程式，掌握基本反应的主要特征．
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