Answer 1

分析：（1）根据广告图可知物质的化学式，利用相对原子质量来计算元素的质量比；
（2）计算氮元素的质量分数，根据氮元素的质量分数来判断广告的真实性；
（3）根据该产品中氮元素的质量为硝酸铵中的氮元素的质量来计算该产品中硝酸铵的质量分数．

解答：解：（1）由图可知，硝酸铵的化学式为NH₄NO₃，则
氮元素、氢元素和氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，
答：氮、氢、氧元素的质量比为7：1：12；
（2）NH₄NO₃的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80，
则NH₄NO₃中氮元素的质量分数为=

14×2

80

×100%=35%＜38%，
即纯硝酸铵中氮元素的质量分数小于38%，则该广告是虚假广告，
答：该广告是虚假广告，杂质中不含氮元素其含氮元素的量不会为38%；
（3）设该产品为100g，其中氮元素的质量为100g×28%=28g，
由产品中氮元素的质量等于硝酸铵中的氮元素的质量，
则NH₄NO₃的质量为

28g

35%

=80g，
则产品中NH₄NO₃的质量分数为

80g

100g

×100%=80%，
答：该产品中硝酸铵的质量分数为80%．

点评：本题利用化肥广告来考查学生利用信息中物质的化学式进行计算，抓住化学式是解答的关键，熟悉常见原子的相对原子质量来计算即可．