Question

17．将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金-黄铜，外观似黄金但质地坚硬．
（1）Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是8：1．
（2）黄铜可以用来制造弹壳．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：①氢气的质量是0.2g．②弹壳中铜的质量分数是多少？（精确到小数点后1位）

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）锌的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出弹壳中铜的质量分数．

解答 解：（1）Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是（64×2）：16=8：1．
（2）①由质量守恒定律，氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g．
②设参加反应的锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
弹壳中铜的质量分数是$\frac{22g-6.5g}{22g}$×100%≈70.5%．
答：（1）8：1；（2）①0.2g；②弹壳中铜的质量分数是70.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式与化学式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．