题目内容

【题目】将铜和氧化铜混合物粉末11.2g放入烧杯中,当加入稀硫酸100g时,氧化铜与硫酸恰好完全反应(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O),过滤后所得溶液的质量为108g.(结果精确到0.1)
(1)铜(填“能”或“不能”)与稀硫酸反应,因为
(2)求原混合物中铜的质量.
(3)求反应后滤液中溶质的质量分数.

【答案】
(1)不能,在金属活动性顺序中,铜在氢的后面,不能与稀硫酸反应
(2)解:混合物中铜的质量为11.2g+100g﹣108g=3.2g;

混合物中氧化铜的质量为11.2g﹣3.2g=8g


(3)解:设生成硫酸铜的质量为x.

CuO+H2SO4=

CuSO4+H2O

80

160

8g

x

x=16g

反应后滤液中溶质的质量分数= 100%≈14.8%


【解析】(1)在金属活动性顺序中,铜在氢的后面,不能与稀硫酸反应;根据质量守恒定律可以算出氧化铜的质量,从而计算出铜的质量,利用氧化铜的质量,再根据化学方程式即可计算出生成的硫酸铜的质量。
故答案为:不能;在金属活动性顺序中,铜在氢的后面,不能与稀硫酸反应;混合物中铜的质量为11.2g+100g﹣108g=3.2g;

混合物中氧化铜的质量为11.2g﹣3.2g=8g;
解:设生成硫酸铜的质量为x.

CuO+H2SO4=

CuSO4+H2O

80

160

8g

x

x=16g

反应后滤液中溶质的质量分数= 100%≈14.8%
答:反应后滤液中溶质的质量分数为14.8%.

本题主要考察金属的活泼性,活泼金属能够置换出盐中活泼性弱的金属;在化学中,参加反应的物质总质量等于新生成的物质总质量;各物质的质量之比等于相对分子量乘以化学计量数之比。

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