题目内容
【题目】将铜和氧化铜混合物粉末11.2g放入烧杯中,当加入稀硫酸100g时,氧化铜与硫酸恰好完全反应(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O),过滤后所得溶液的质量为108g.(结果精确到0.1)
(1)铜(填“能”或“不能”)与稀硫酸反应,因为 .
(2)求原混合物中铜的质量.
(3)求反应后滤液中溶质的质量分数.
【答案】
(1)不能,在金属活动性顺序中,铜在氢的后面,不能与稀硫酸反应
(2)解:混合物中铜的质量为11.2g+100g﹣108g=3.2g;
混合物中氧化铜的质量为11.2g﹣3.2g=8g
(3)解:设生成硫酸铜的质量为x.
CuO+H2SO4= | CuSO4+H2O |
80 | 160 |
8g | x |
x=16g
反应后滤液中溶质的质量分数= 100%≈14.8%
【解析】(1)在金属活动性顺序中,铜在氢的后面,不能与稀硫酸反应;根据质量守恒定律可以算出氧化铜的质量,从而计算出铜的质量,利用氧化铜的质量,再根据化学方程式即可计算出生成的硫酸铜的质量。
故答案为:不能;在金属活动性顺序中,铜在氢的后面,不能与稀硫酸反应;混合物中铜的质量为11.2g+100g﹣108g=3.2g;
混合物中氧化铜的质量为11.2g﹣3.2g=8g;
解:设生成硫酸铜的质量为x.
CuO+H2SO4= | CuSO4+H2O |
80 | 160 |
8g | x |
x=16g
反应后滤液中溶质的质量分数= 100%≈14.8%
答:反应后滤液中溶质的质量分数为14.8%.
本题主要考察金属的活泼性,活泼金属能够置换出盐中活泼性弱的金属;在化学中,参加反应的物质总质量等于新生成的物质总质量;各物质的质量之比等于相对分子量乘以化学计量数之比。
【题目】安徽某水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:
反应前 | 反应后 | ||
实验 数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
180 g | 12.5g | 188.1g |
(1)计算生成二氧化碳的质量?
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数?