题目内容
（1）人类通过燃烧反应获得的能量，大多来自于煤、________和________等化石燃料．在开发和使用新能源上也进行了很多尝试．例如，核能、________ 等．
（2）乙醇（C2H5OH）属于可再生能源．乙醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为________；4.6g乙醇（C2H5OH）中含碳元素的质量为________g．
（3）右图是碳和氧化铜在一定条件下进行反应的实验装置，该反应需要几分钟时间．最能说明这个反应已经完成的实验现象是________．碳在高温时还原氧化铜的化学方程式________，要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是________．
解：（1）石油、煤、天然气属于化石燃料，核能、氢能等属于新能源．故填：石油；天然气；氢能．
（2）乙醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：24：6：16=12：3：8．故填：12：3：8．
4.6g乙醇中含碳元素的质量为：4.6g×
×100%=2.4g．故填：2.4．
（3）最能说明这个反应已经完成的实验现象是导管口不再出现气泡．故填：导管口不再出现气泡．
碳在高温时还原氧化铜的化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO2↑．
解设要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是X，
C+2CuO2Cu+CO2↑
12 160
X 80g
X=6g．故填：6g．
分析：（1）石油、煤、天然气属于化石燃料，核能、氢能、太阳能等属于新能源；
（2）根据物质的化学式可以进行相关方面的计算；
（3）氧化铜和碳在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳．
点评：本题主要考查根据物质的化学式、化学方程式计算方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
（2）乙醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：24：6：16=12：3：8．故填：12：3：8．
4.6g乙醇中含碳元素的质量为：4.6g×
×100%=2.4g．故填：2.4．（3）最能说明这个反应已经完成的实验现象是导管口不再出现气泡．故填：导管口不再出现气泡．
碳在高温时还原氧化铜的化学方程式为：C+2CuO
2Cu+CO2↑．解设要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是X，
C+2CuO
2Cu+CO2↑12 160
X 80g
X=6g．故填：6g．
分析：（1）石油、煤、天然气属于化石燃料，核能、氢能、太阳能等属于新能源；
（2）根据物质的化学式可以进行相关方面的计算；
（3）氧化铜和碳在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳．
点评：本题主要考查根据物质的化学式、化学方程式计算方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
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相关题目
某校同学对市场上的食品疏松剂进行了如下探究．
实验一：甲小组的同学收集到一包主要成分是小苏打（碳酸氢钠）的疏松剂
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7．
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为________．
（3）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，
b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是：________
②由实验（3）可以得出的结论是________．北方农村地区用“碱面”（碳酸钠）蒸馒头时，必须先将面粉发酵（产生一些有机酸）的原因是________．
实验二：乙小组的同学收集到一包名为“臭粉”的疏松剂，为探究其组成，进行实验：
（1）“臭粉”为一种白色固体，易溶于水；
（2）取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变混浊的气体；
（3）取少量样品加热后，产生了有刺激性气味的气体；
（4）少量样品与氢氧化钠溶液混合后共热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气．
调查后得知，“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐．
①你认为该盐是________，它加热后反应的方程式为________
②用“臭粉”作疏松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是________．
③某些小商贩喜欢选用“臭粉”代替“小苏打”作疏松剂的原因可能是________．
实验三：丙小组同学探究小苏打、“臭粉”在制作食品过程中产生气泡的原因
（1）两种疏松剂产生的气体中都含有________．推测产生这种气体的原因有________；________．
（2）小组的同学将少许面粉加入水中取上层液体用pH试纸测得：pH=7．猜测产生气体的原因是________．
实验四：丁小组的同学在某超市发现一种复合疏松剂--发酵粉，其成分见表：
| 成分 | 所用物质 |
| 碳酸盐类 | 碳酸氢钠 |
| 酸性物质 | 柠檬酸、酒石酸等 |
| 疏松剂 | 明矾 |
| 其他成分 | 淀粉、脂肪酸等 |
（2）为测定其中碳酸氢钠的质量分数，小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
Ⅰ．按图组装仪器，将50.0g试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
Ⅱ．测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
Ⅲ．待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
Ⅳ．再次称量干燥管内物质增加的质量；
Ⅴ．重复Ⅲ和Ⅳ的操作，直至干燥管内物质质量不变．
讨论：
①步骤Ⅰ．加入样品前还应检查________，所加的酸溶液是________．
②装置乙的作用是________；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置甲的作用是________．
③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程，本小题4分）
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是在下表相应的空格中填上相应物质名称或化学式：
| 物质名称 | 水银 | ________ | ________ | 胆矾 |
| 化学式 | ________ | H2C03 | Ba（OH）2 | ________ |