Question

【题目】某化学兴趣小组同学对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0克放入烧杯中，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．
求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g．

铜锌合金中，Zn的质量分数是 ×100%=65%．

（2）解：设反应生成硫酸锌的质量为X，氢气的质量为y．

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
6.5g	x	y

x=16.1g，y=0.2g

反应后溶液中溶质的质量分数是= ×100%≈15.1%

【解析】（1）根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g；（2）由参加反应的锌的质量，计算出生成的硫酸锌的质量和氢气的质量，进而可计算出反应后溶质的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．