题目内容

镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是

A. 镓的核电荷数是31

B. 镓原子核外电子数是31

C. 镓属于非金属元素

D. 镓的相对原子质量是69.72

练习册系列答案
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科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ）

A. “纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动

B. “纳米车”分子不是由原子构成的

C. “纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的

D. “纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动

根据如图回答问题。

（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室用高酸钾制取氧气的化学方程式是：_____，选用的收集装置是_____，试管口塞棉花的作是_____。如图E所示，铁丝与与气反应的化学方程式是_____，集气瓶底装水的作用是_____。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。

（4）选用的发生装置是_____，其装置用来制取氢气的化学方程式_____。

（5）如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自上而下一次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____、_____。

我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜锌合金，外观似黄金），其流程如下：

请回答下列问题：

（1）赤铜矿中铜元素的化合价为_____；

（2）区分黄铜与黄金的方法？（写出操作步骤、现象、结论）________________；

（3）气体A中除CO2外，还有一种气体是_____（填化学式）；

（4）加热时，发生反应的化学方程式有：①ZnCO3═ZnO+CO2↑（条件：高温）

②C+2ZnO═2Zn+CO2↑（条件：高温） ③_____________；（木炭粉与赤铜的反应）

已知化学反应中，物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。在反应②中，ZnO发生_____（填“氧化”或“还原”）反应；

构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是 （ ）

A. 物质丙的化学式为H2 B. x的数值为2

C. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变 D. 反应前后氧元素的化合价发生了改变

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式 。

Ⅰ．定性探究

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【猜 想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由 。

【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。

（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色，比照比色卡，pH＜7

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中明显的一处错误是 ；

（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是 。

II．定量探究

取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g，设计如下实验：

计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）

下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）

A. ①② B. ①③  C. ②③ D. ①②③

2019年3月16日，由于连续两次发生严重的空难事故，波音737MAX系列飞机全球停飞，事故原因还需进一步调查。

(1)飞机材料往往使用大量的铝合金而不使用纯铝，其原因是合金的硬度_____(填大于或小于)纯金属的硬度。

(2)铁是飞机中常用的材料。在日常生活中，铁容易与__(填化学式)生锈，可以用适量稀硫酸即可除去铁锈，其原理是_____。(用化学方程式表示)

(3)金属铜在飞机材料中也有应用。同时铜也容易形成铜锈Cu2(OH)2CO3，在加热的条件下，铜锈分解产生三种常见的氧化物且所有元素化合价不发生变化。根据描述，书写该反应的化学方程式：______。

(4)现有三种金属铁、铝、铜，欲要验证其金属活动性强弱，下列方法不可行的是_____(填序号)。

A Fe、Al、CuSO4溶液 B Fe、Al、Cu、H2SO4溶液

C Al、Cu、FeSO4溶液 D Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液

过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。

（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？_____________

（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。__________

（3）过氧化钠Na2O2与水发生类似上述的反应，请写出相应的化学方程式________

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