题目内容
（2009?天津）据报道，我国最大的海水淡化研发和制造基地将在我市滨海新区建成．海水是化工原料的主要来源之一，下面是工业上对海水综合利用的示意图
某校化学兴趣小组的同学对海水的有关问题进行了研究：
（1）甲同学查资料获知：石灰乳的主要成分为Ca（OH）2，Ca（OH）2可用高温煅烧海滩贝壳（主要成分为CaCO3）等反应制得，请写出制备Ca（OH）2过程中所发生的化学方程式______ CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2
【答案】分析：做好此题首先要了解碳酸钙到氢氧化钙的转变过程；明白氯化镁、硫酸钠、氯化钙、氯化钡、氢氧化钠之间的化学反应，以及什么物质可与氯化钙、氯化钡反应生成沉淀析出．
解答：解：（1）贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙．变化过程即答案为：CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）据题意可知，粗盐中的杂质有氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入过量氯化钡后析出硫酸钡沉淀，这时溶液中所含的杂质有氯化镁、氯化钙、氯化钡．这时再加入过量NaOH，NaOH与氯化镁反应，方程式为：MgCl2+NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl白色固体II就是Mg（OH）2．这时的杂质还有氯化钙、氯化钡、氢氧化钠，要想去除氯化钙、氯化钡可加入A（Na2CO3）反应生成白色沉淀CaCO3和BaCO3，即III中的物质．这时的杂质还有NaOH和Na2CO3，为了得到纯净的NaCl，向溶液中加入B（稀盐酸）除去多余的NaOH和Na2CO3．
故答案为：①Na2CO3
②Mg（OH）2、CaCO3和 BaCO3
③过量的氢氧化钠和过量的碳酸．
点评：本题通过碳酸钙到氢氧化钙的转变，提纯食盐去除杂质的过程，考查了学生的综合能力推断能力．
解答：解：（1）贝壳（主要成分为CaCO3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙．变化过程即答案为：CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2（2）据题意可知，粗盐中的杂质有氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入过量氯化钡后析出硫酸钡沉淀，这时溶液中所含的杂质有氯化镁、氯化钙、氯化钡．这时再加入过量NaOH，NaOH与氯化镁反应，方程式为：MgCl2+NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl白色固体II就是Mg（OH）2．这时的杂质还有氯化钙、氯化钡、氢氧化钠，要想去除氯化钙、氯化钡可加入A（Na2CO3）反应生成白色沉淀CaCO3和BaCO3，即III中的物质．这时的杂质还有NaOH和Na2CO3，为了得到纯净的NaCl，向溶液中加入B（稀盐酸）除去多余的NaOH和Na2CO3．
故答案为：①Na2CO3
②Mg（OH）2、CaCO3和 BaCO3
③过量的氢氧化钠和过量的碳酸．
点评：本题通过碳酸钙到氢氧化钙的转变，提纯食盐去除杂质的过程，考查了学生的综合能力推断能力．
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