[题目]工业铁红的主要成分是Fe2O3.还含有少量的FeO.Fe3O4.现取铁红样品10 g与足量的CO反应.测得生成CO2的质量为6.6g.则此铁红中铁元素的质量分数是A.80%B.76%C.90%D.72% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。现取铁红样品10 g与足量的CO反应，测得生成CO2的质量为6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是

A.80%B.76%C.90%D.72%

【答案】B

【解析】

三种铁的氧化物都与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一分子的一氧化碳只能生成一分子的二氧化碳，即二氧化碳中氧元素有一半来自一氧化碳，另一半来自三种铁的氧化物。生成二氧化碳是6.6g，则其中氧元素的质量为：6.6g××100%=4.8g，因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是：4.8g÷2=2.4g，则铁红中铁的质量分数为：×100%=76.0%。

故选：B。

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【题目】我校化学兴趣小组的同学就空气中氧气的含量进行实验探究：

（1）小组讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号）________，

A蜡烛 B红磷 C硫粉

为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证___________。

（2）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

①写出红磷在空气中燃烧的符号表达式：___________________

②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的_________。

③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是___________，该气体_________（填“支持”或“不支持”）燃烧。

【题目】图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图2.下列说法不正确的是

A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热

B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗

C.DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小

D.若用蜡烛代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图 2基本一致

【题目】通过化学实验可以认识物质的组成、性质与制取方法。

[探究1]常见物质组成。

（1）A实验是用红磷测量空气中氧气含量,该实验的反应原理是___________________________________；若未恢复至室温就打开止水夹，则测量结果会_____ (填偏大、偏小或不变)。

（2）B实验过程中，a管中产生的气体是___ (填化学式)，该反应化学方程式是________________________________。

[探究2]气体的制取、性质和收集

根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称: ①___________________________________；②___________________________________。

（2）小冲打算用高锰酸钾为原料，制取并收集-瓶较纯净的氧气，应选用的收集装置是_____ (填序号)，该反应的化学方程式为____________________________________；若选用装置B和E的组合制取氧气，其化学方程式为____________________________________。

（3）甲烷(CH4)是一种温室气体，其产生温室效应的能力大约是二氧化碳的25倍。化学兴趣小组的同学查阅资料发现甲烷是一种密度比空气小且难溶于水的气体，实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则制取该气体应选用的发生和收集装置为___________________________________(填序号)。

【题目】已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：

（1）C的化学式为_____；D的化学式_____．

（2）A中金属元素的化合价是_____．

（3）反应①和②的化学方程式分别为_____；_____．

【题目】某学校研究小组从废干电池筒内的物质(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)进行回收MnO2实验，过程如下：

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）__________。B中玻璃棒的作用是__________。

（2）操作③中发生反应的化学方程式为______________________。

（3）为检验获得的是MnO2，可在试管中加入获得的MnO2和适量5％的过氧化氢溶液并在试管口用_________________检验生成的气体。

【题目】用化学符号填空。

（1）氖气_____。

（2）3个硝酸根离子_____。

（3）5个甲烷分子_____。

（4）标出二氧化碳中碳元素的化合价_____。

【题目】建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，构成氯化钠的基本微粒是____________（填“分子”、“原子”或“离子”）。

（2）2014年11月份的珠海军事航展中，中国的隐形飞机“鹘鹰战机”吸引了全世界的目光，用于制造隐形飞机涂层的四硫富瓦烯（C6H4S4）具有吸收微波的功能。四硫富瓦烯中碳元素的质量分数为______，其中碳元素与氢元素的质量比为_____________。

【题目】用化学用语填空

（1）5个二氧化碳分子_____

（2）2个碳原子_____

（3）2个镁离子_____

（4）标出一氧化碳中碳元素化合价_____

（5）4个铵根离子_____

（6）氦气_____