题目内容

【题目】某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫酸溶液于烧杯中,滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液,直到不再产生沉淀为止,共用去10g氯化钡溶液,过滤后所得滤液质量为17.47g.(反应的化学方程式为:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl)

(1)根据质量守恒定律,可知生成硫酸钡的质量为_________

(2)请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)2.33g

(2)解:设,硫酸溶液中溶质的质量为X

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

98 233

X 2.33g

=

X=0.98g

则,硫酸溶液中溶质的质量分数为X100%=10%

答:硫酸溶液中溶质的质量分数为10%

【解析】(1)由质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变。所以硫酸钡的质量=9.8g+10g-17.47g=2.33g.(2)设硫酸溶液中溶质的质量为X

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

98 233

X 2.33g

=

X=0.98g

则,硫酸溶液中溶质的质量分数为X100%=10%

答:硫酸溶液中溶质的质量分数为10%

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