题目内容
【题目】某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫酸溶液于烧杯中,滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液,直到不再产生沉淀为止,共用去10g氯化钡溶液,过滤后所得滤液质量为17.47g.(反应的化学方程式为:H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl)
(1)根据质量守恒定律,可知生成硫酸钡的质量为_________;
(2)请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)2.33g
(2)解:设,硫酸溶液中溶质的质量为X
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98 233
X 2.33g
=
X=0.98g
则,硫酸溶液中溶质的质量分数为X100%=10%
答:硫酸溶液中溶质的质量分数为10%
【解析】(1)由质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变。所以硫酸钡的质量=9.8g+10g-17.47g=2.33g.(2)设硫酸溶液中溶质的质量为X
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98 233
X 2.33g
=
X=0.98g
则,硫酸溶液中溶质的质量分数为X100%=10%
答:硫酸溶液中溶质的质量分数为10%
练习册系列答案
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物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
A | CO2 | O2 | 通过灼热的铜网 |
B | KOH溶液 | K2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
C | NaCl | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发 |
D | H2 | H2O | 通过浓H2SO4 |