题目内容

下列物质与水混合，在室温时难以形成饱和溶液的是
A．CO2B．H2SO4C．C2H5OHD．KNO3
C
饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解这种溶质的溶液．二氧化碳、硫酸、硝酸钾溶于水都能形成溶液，在室温时都能形成饱和溶液．而酒精和水是以任意比例互溶，故不能形成饱和溶液．
故选：C．
练习册系列答案
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（7分）溶液是生活中常用的混合物。
（1）硫酸铜溶液可用于游泳池消毒，硫酸铜溶液中的溶质是       。
（2）市售的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH3COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为       。将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%，可用于空气消毒， 稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为       。
（3）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。20 oC时，将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌并升温至50 oC时，实验现象如图1所示。请结合图示回答下列问题：

①曲线N表示       （填“甲”或“乙”）的溶解度随温度变化的情况。
②图1所示的四种溶液中，溶质质量分数最小的是       （填字母序号，下同），一定不饱和的是       。
已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克
B．20℃时，68.4克水最多溶解31.6克硝酸钾
C．20℃时，100克水最多溶解31.6克硝酸钾
D．100克水溶解31.6克硝酸钾固体可以形成其饱和溶液
KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是(      )
温度／℃
0
20
  40
60
溶解度／g
27． 6
34．0
40．0
45．5
A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34．0 g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
(3分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为                
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为         
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是            
生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是
A．烧开水时,沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出D．夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面
右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。看图回答下列问题：

（1）20℃时，三种物质的溶解度由大至小的顺序为          。
（2）40℃时，甲、乙两种物质         （填“能”或“不能”）形成溶质的质量分数相同的饱和溶液。
（3）将40℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃，能够析出晶体的物质有         。
（5分）（1）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①P点的含义是                                 。
②当甲中含有少量乙时，可采用                 的方法提纯甲。
③30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为             ；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是         （填字母）。
A．溶剂的质量         B．溶液的质量         C．溶质的质量分数        
（2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
硫酸钠溶解度/g
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
40℃时，在100g水中加入48.4g硫酸钠，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为        g。
（2012·德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和
C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100
D．将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t2℃时，乙先析出晶体

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