题目内容

用氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热制氧气,至不再产生氧气,冷却后称得剩余固体的质量为11.2克.计算:
①生成氧气的质量是多少克?
②剩余固体中含什么物质?各多少克?
分析:(1)因该反应中只有氧气是气体,则利用质量守恒定律,反应前后固体的质量差即为氧气的质量;
(2)因反应完全,则利用氧气的质量代入化学反应方程式来计算氯化钾的质量即可解答本题.
解答:解:(1)依据质量守恒定律可知:制得氧气的质量:16g-11.2g=4.8g
(2)剩下固体含有氯化钾(KCl)和二氧化锰(MnO2
设剩下固体中KCl的质量为x
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
             149  96
              x   4.8g
149
x
=
96
4.8g

x=7.45g
MnO2的质量为11.2g-7.45g=3.75g
答:(1)可制得氧气的质量是4.8g
(2)剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰质量分别是7.45g、3.75g;
点评:此题是依据质量守恒定律的应用解答问题,解题的关键是化学方程式的计算,属基础性计算解答题.
练习册系列答案
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通过一学期的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的一些规律,以下是老师提供的一些实验装置,请你结合图回答问题:

(1)写出A、B两套装置中任意两种仪器的名称:①
酒精灯
酒精灯
;②
试管(合理均可)
试管(合理均可)

(2)写出实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
.实验完毕发现试管已经炸裂,请分析炸裂原因:
加热试管时未预热(合理即可)
加热试管时未预热(合理即可)
(答一种情况即可).
(3)实验室制取二氧化碳可用石灰石和
稀盐酸
稀盐酸
反应来制取,发生装置选择
B
B
(填装置代号);向反应容器放入石灰石的操作是:用镊子钳取石灰石
放在锥形瓶口,然后慢慢竖直容器,让石灰石慢慢滑到容器底部
放在锥形瓶口,然后慢慢竖直容器,让石灰石慢慢滑到容器底部
;组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口
用水润湿
用水润湿
然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.
(4)已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其实验室制法的一种原理是NH4Cl (固)+NaOH(固)
  △  
.
 
 NaCl+H2O+NH3↑,据此设计出的发生装置可以是
A
A
,(填装置代号,下同)收集装置可以是
E
E
.若用F装置进行密封收集氨气,气流应从
b
b
端(填“a”或“b”)流入气瓶.

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