Question

【题目】木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收金属铜的方案如下：

（1）上述过滤操作中玻璃棒的作用是　 。

（2）写出混合粉末在空气中灼烧时发生的其中一个反应方程式　 　。

（3）反应①的现象为 ，滤液Ⅰ中的溶质为　 　。写出反应②中的1个化学方程式 。

（4）试剂A一般选用的溶液是 （填溶质的化学式）。

Answer 1

【答案】（1）引流

（2）C+O2CO2；

（3）溶液由无色变为蓝色，CuSO4 H2SO4。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（4）H2SO4

【解析】

试题分析：将混合粉末灼烧，那么碳能与氧气反应生成二氧化碳，铜能与氧气反应生成氧化铜。加入过量的稀硫酸，稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铜和水，通过过滤的方法可将固体和硫酸铜溶液分离；由于加入的硫酸是过滤的，即刘烨1中含有硫酸铜和硫酸。加入过量的铁粉，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，还能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，通过过滤可将硫酸亚铁分离。由于加入的铁粉是过滤的，故滤渣2中含有铜和铁，铁能与酸反应，但铜不能，故可加入过量的稀硫酸将铜粉中的铁除去，得到纯净的铜。

（1）操作1是过滤，过滤时玻璃棒起引流的作用；

（2）碳能与氧气反应生成二氧化碳，铜能与氧气反应生成氧化铜。反应的化学方程式为；C+O2CO2；

（3）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是溶液由无色变为蓝色；滤液Ⅰ中的溶质为CuSO4 和H2SO4；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（4）滤渣2中含有铜和铁，铁能与酸反应，但铜不能，故可加入过量的稀硫酸将铜粉中的铁除去，得到纯净的铜。