题目内容
稀硫酸的 pH 可能是（ ）
A. 2 B. 7 C. 9 D. 12
漂白粉（由Ca（ClO）2和CaCl2组成）是生活和工业中常用的漂白剂．工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：2Ca（OH）2+2X＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（1）X属于_____（填物质类别）
（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分．次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____．
（3）工业使用漂白粉时常根据（2）中的反应原理，通过添加少量的_____（填序号）物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题．
A 氢氧化钠 B 稀盐酸 C 氢氧化钙 D 氯化钠
下列对有关事实的解释中，正确的是（ ）
A. 气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B. H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C. 烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
D. 干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
分子数相等的 O2和 O3具有相同的（ ）
A. 质量 B. 物质的量 C. 摩尔质量 D. 原子总数
试剂的取用错误的是（ ）
A. B.
C. D.
属于物理变化的是（ ）
A. 食物腐败 B. 冰雪融化 C. 煤气燃烧 D. 火药爆炸
生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究．
（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_____，相应的化学反应方程式为_____．
（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验．
①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭．由此得出有关CO2性质的结论是_____．并依此性质确定CO2的一个主要用途是_____．
②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖﹣块蘸有石灰水的玻璃片（见图Ⅱ）．观察到的现象是玻璃片上的石灰水_____，此现象说明在杯中有_____气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式_____．
（3）小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克？_____．
金属材料在国防建设中起着重要的作用
(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___。
(2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：
①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是____。
②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是___。
(3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。
该回收流程中：固体A的成分是__；含铁元素的物质(污水除外)有__(填字母序号)。
在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入适量的（ ）
A. 碳酸钾溶液
B. 稀盐酸
C. 氧化铁
D. 水
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B. 
D. 
