题目内容

张飞同学到黄山旅游时发现,宾馆保温瓶内有一层水垢,服务员告诉他,该地区的水质属于硬水,这使他产生探究水垢成分的兴趣.验证水为硬水的实验操作
 

【查阅资料】
(1)硬水中含有大量的自由移动的Ca2+、Mg2+、HCO3-粒子.加热后难溶物聚集在容器底部,形成水垢.
(2)加热碳酸氢镁会分解生成碳酸镁,但是长时间煮沸,碳酸镁会与水反应生成更难溶于水的氢氧化镁.
【猜想与假设】水垢中可能含有CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2,还可能有
 
(填化学式);
【实验验证】
(1)验证水垢中含有碳酸盐地方法
 
写其中一个方程式
 

(2)验证你的猜想的方法
 

(3)如表是几种物质的分解温度:
物质名称 碳酸钙 碳酸氢钙 碳酸氢镁 氢氧化镁
分解温度 897°C 小于100°C 小于100°C 350°C
【得出结论】水垢的主要成
 
.长期饮用硬水对人体有害,由此探究你得到的启示是
 
考点:实验探究物质的组成成分以及含量,证明碳酸盐,硬水与软水,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:科学探究
分析:根据检验硬水的方法解答;
【猜想与假设】:首先运用题中溶信息分析得出提出猜想;
【实验验证】
(1)根据检验碳酸盐的方法解答,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析;
(2)根据氢氧化钙微溶于水,能够和碳酸钠反应生成白色沉淀解答;
【得出结论】根据以上各步分析解答,长期饮用硬水对人体有害,硬水转化为软水的方法解答.
解答:解:
验证水为硬水的实验操作是:取水放入烧杯中,滴加肥皂水,用玻璃棒搅拌,产生泡沫很少;
【猜想与假设】:
(1)验证水垢中含有碳酸盐地方法:取水垢放入试管中,滴加稀盐酸有气泡生成,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
(2)氢氧化钙微溶于水,CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2难溶于水,故取水垢放入试管中,加蒸馏水溶解,取上层清液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,则证明有氢氧化钙;
【得出结论】以上各步分析可知:水垢的主要成分CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2,长期饮用硬水对人体有害,根据硬水转化为软水的方法,由此探究得到的启示是:不要饮用硬水,饮用前要把硬水煮沸冷却后再用.
答案:
取水放入烧杯中,滴加肥皂水,用玻璃棒搅拌,产生泡沫很少.
【猜想与假设】:Ca(OH)2
【实验验证】:
(1)取水垢放入试管中,滴加稀盐酸有气泡生成    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
2)取水垢放入试管中,加蒸馏水溶解,取上层清液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成.
【得出结论】水垢的主要成分CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2 不要饮用硬水,饮用前要把硬水煮沸冷却后再用.
点评:本题重点考查了碳酸钙和氢氧化镁与稀盐酸反应时现象的不同,侧重酸碱盐之间化学反应的考查,熟练掌握氢氧化镁和碳酸钙能和稀盐酸反应的性质和现象不难解答.
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