题目内容
将锌镁铁铝的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，得到200g含水88.6%的溶液．则得到氢气的质量是（ ）
| A．0.1g | B．O．2g | C．0.3g | D．0.4g |
恰好完全反应后，溶液中溶质的质量为：200g×（1-88.6%）=22.8g，
固体质量增加了22.8g-3.6g=19.2g，
因为固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，而硫酸根离子的相对质量：氢离子的相对质量=96：2=48：1，
设生成氢气的质量为x，
19.2g：x=48：1，
解之得：x=0.4g．
故选D．
固体质量增加了22.8g-3.6g=19.2g，
因为固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，而硫酸根离子的相对质量：氢离子的相对质量=96：2=48：1，
设生成氢气的质量为x，
19.2g：x=48：1，
解之得：x=0.4g．
故选D．
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