[题目]取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g.放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中.恰好完全反应.将所得溶液蒸发得到固体14g.则所用稀硫酸溶液的质量是A．50g B．100g C．49g D．98g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g。则所用稀硫酸溶液的质量是

A．50g B．100g C．49g D．98g

【答案】D

【解析】

试题分析：根据差量法，反应前混合物为氢氧化铜和氢氧化镁，二者都能与硫酸反应生成硫酸铜和硫酸镁，质量增加14g-7.8g=6.2g，由化学方程式的表示可知，由

M（OH）2 +H2SO4 =M SO4+ H2O

98 64

X 6.4

得参加反应的硫酸的质量为9.8g，所用稀硫酸溶液的质量为9.8g/10%=98g

练习册系列答案

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