题目内容
某同学在实验室探究人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同，过程如下：
提出问题：我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
猜想假设：人体吸入的气体中含二氧化碳和水蒸气较少；呼出的气体中含二氧化碳和水蒸气较多．
实验步骤
（1）按图1用排水法收集一瓶人呼出的气体．
（2）取一瓶人呼出的气体和一瓶空气，各滴入数滴澄清石灰水，振荡．
现象及结论1：澄清石灰水滴入人呼出的气体中，澄清石灰水立即变浑浊；滴入空气中没有出现明显想象，由此证明人体呼出的气体中含
（3）如图2是一瓶收集的空气（瓶口盖着玻璃片）；另取一块干燥的玻璃片，对着干燥的玻璃片呼气，取下装空气的集气瓶上的玻璃片，比较两块玻璃片上的现象．
现象及结论2：人呼出的玻璃片上出现
提出问题：我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
猜想假设：人体吸入的气体中含二氧化碳和水蒸气较少；呼出的气体中含二氧化碳和水蒸气较多．
实验步骤
（1）按图1用排水法收集一瓶人呼出的气体．
（2）取一瓶人呼出的气体和一瓶空气，各滴入数滴澄清石灰水，振荡．
现象及结论1：澄清石灰水滴入人呼出的气体中，澄清石灰水立即变浑浊；滴入空气中没有出现明显想象，由此证明人体呼出的气体中含
二氧化碳
二氧化碳
较多．（3）如图2是一瓶收集的空气（瓶口盖着玻璃片）；另取一块干燥的玻璃片，对着干燥的玻璃片呼气，取下装空气的集气瓶上的玻璃片，比较两块玻璃片上的现象．
现象及结论2：人呼出的玻璃片上出现
水雾
水雾
（填现象），而盖在装空气的集气瓶上的玻璃片上无明显现象，由此证明人体呼出的气体中含水蒸气
水蒸气
较多．分析：呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，据此分析解答即可；
解答：解：人体的新陈代谢需要消耗氧气，同时产生二氧化碳，因此呼出气体中所含的二氧化碳比人体吸入空气中的二氧化碳多，人体要通过呼吸排出一定量的水蒸气，故呼出的气体中水蒸气含量多，因此呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
故答案为：（2）二氧化碳；（3）水雾；水蒸气
故答案为：（2）二氧化碳；（3）水雾；水蒸气
点评：人体的呼吸是新陈代谢的过程，吸入氧气分解有机物丙产生二氧化碳，呼吸的同时会排出一定量的水蒸气．
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
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科学探究是奇妙的过程．某同学在实验室进行如下探究活动，请你参与，并帮助他完成下列内容：
（1）[提出问题]某同学在实验室发现一瓶白色粉末，瓶上标签已失去．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐
酸，有气泡产生．为鉴定该气体的成分，他作了如下探究：
（2）[猜想与假设]该气体可能是CO2
（3）[设计与实验]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰 水，插入产生气体的试管中 | 玻璃棒上有白色的物质产生 | 方程式；______ 该气体是CO2，由此可判断该白色 粉末是碳酸盐 |
已知白色碳酸盐有Na2CO3，、K2CO3，、CaCO3、BaCO3等．他做了分类归纳：
归纳1：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3等可溶性物质
归纳2：该白色粉末是CaCO3、BaCO3等不溶性物质
（5）[实验探究]
实验步骤：①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解
②在①中滴人澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀．
结论：该粉末是______．
请你思考判断：该同学做的上述实验中，是否有必要做第②步？______，为什么？______．
（6）[计算分析]
根据上述实验结论，该同学为确定白色粉末为何种碳酸盐，进行了定量探究．他称取白色粉末6.9g，与20g稀盐酸混合，刚好完全反应．此时称量，溶液质量为24.7g．求：
①反应中产生二氧化碳的质量克数；
②计算确定白色粉末是碳酸钠还是碳酸钾；
③反应前盐酸溶液的质量分数．
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（1）[提出问题]某同学在实验室发现一瓶白色粉末，瓶上标签已失去．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐
酸，有气泡产生．为鉴定该气体的成分，他作了如下探究：
（2）[猜想与假设]该气体可能是CO2
（3）[设计与实验]
（4）[讨论与反思]
已知白色碳酸盐有Na2CO3，、K2CO3，、CaCO3、BaCO3等．他做了分类归纳：
归纳1：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3等可溶性物质
归纳2：该白色粉末是CaCO3、BaCO3等不溶性物质
（5）[实验探究]
实验步骤：①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解
②在①中滴人澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀．
结论：该粉末是______．
请你思考判断：该同学做的上述实验中，是否有必要做第②步？______，为什么？______．
（6）[计算分析]
根据上述实验结论，该同学为确定白色粉末为何种碳酸盐，进行了定量探究．他称取白色粉末6.9g，与20g稀盐酸混合，刚好完全反应．此时称量，溶液质量为24.7g．求：
①反应中产生二氧化碳的质量克数；
②计算确定白色粉末是碳酸钠还是碳酸钾；
③反应前盐酸溶液的质量分数．
（1）[提出问题]某同学在实验室发现一瓶白色粉末，瓶上标签已失去．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐
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（3）[设计与实验]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰 水，插入产生气体的试管中 | 玻璃棒上有白色的物质产生 | 方程式；______ 该气体是CO2，由此可判断该白色 粉末是碳酸盐 |
已知白色碳酸盐有Na2CO3，、K2CO3，、CaCO3、BaCO3等．他做了分类归纳：
归纳1：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3等可溶性物质
归纳2：该白色粉末是CaCO3、BaCO3等不溶性物质
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实验步骤：①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解
②在①中滴人澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀．
结论：该粉末是______．
请你思考判断：该同学做的上述实验中，是否有必要做第②步？______，为什么？______．
（6）[计算分析]
根据上述实验结论，该同学为确定白色粉末为何种碳酸盐，进行了定量探究．他称取白色粉末6.9g，与20g稀盐酸混合，刚好完全反应．此时称量，溶液质量为24.7g．求：
①反应中产生二氧化碳的质量克数；
②计算确定白色粉末是碳酸钠还是碳酸钾；
③反应前盐酸溶液的质量分数．