Question

（2007?漳州）某化学兴趣小组对Zn、Ti（钛）、Ag三种金属的活动性进行探究．
[提出假设]a：Zn金属活动性比Ti强b：Ag金属活动性比Ti强
[查阅资料]
（1）相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
（2）比较活泼的金属能把比较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来．
[进行实验]
（1）先用砂纸将三种金属的表面擦光亮．
（2）将大小厚薄相同的三种金属片分别放入等浓度等体积足量的稀盐酸中反应，观察现象．
[解释与结论]完成下表中有关现象和结论：

	Zn	Ti	ag
与盐酸反应现象	放出气泡速率较快	放出气泡速率较慢
结论	（1）假设中   正确的（填“a”“b”，理由是 与盐酸反应锌放出气泡的速率比钛快，而银不与酸反应 （2）三种金属的活动性有强到弱的顺序是 Zn＞Ti＞Ag

[拓展应用]
（1）感光材料经定影后，：材料中的银大部分进入废定影液中，废定影液中银的回收方法之一是金属置换法．请写出金属锌与废定影液中硝酸银（AgNO₃）反应的化学方程式：

2AgNO₃+Zn═Zn（NO₃）₂+2Ag

．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间置换反应的规律．已知几种非金属单质活动性顺序是：Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．根据上述信息判断下列化学方程式书写错误的是

B

（填标号）．
A．Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂                   B．I₂+2KBr═2KI+Br₂
C．Br₂+2KI═2KBr+I₂                       D．I₂+Na₂S═2NaI+S．

Answer 1

分析：根据金属与酸反应产生气泡的快慢比较金属活动性，根据书写方程式的原则书写方程式．类比金属与盐溶液置换的规律分析判断非金属的置换

解答：解：[解释与结论]将大小厚薄相同的三种金属片分别放入等浓度等体积足量的稀盐酸中反应，锌入出气泡速率较快，钛放出气泡速度较慢，银不产生气泡，因此锌的活动性比钛强，钛的活动性比银强，故假设中a正确
[拓展应用]（1）锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为2AgNO₃+Zn═Zn（NO₃）₂+2Ag
（2）碘的活动性比溴弱，不能置换出溴，故B错误；
故答案为：[解释与结论]（1）与盐酸反应锌放出气泡的速率比钛快，而银不与酸反应
（2）Zn＞Ti＞Ag
[拓展应用]（1）2AgNO₃+Zn═Zn（NO₃）₂+2Ag
（2）B

点评：本题考查金属活动性顺序的验证，金属与酸是否反应以及反应的快慢比较金属的活动性顺序．