Question

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是   （填序号）；
（2）图二能表示NaNO₃溶解度曲线的是   （填“甲”或“乙”）；
（3）欲除去混在甲中的少量乙物质将可采用的方法是   ；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的   （填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液       B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙          D．溶质质量分数：甲>乙

Answer 1

（1）B
（2）甲
（3）降温结晶
（4）B、D

试题分析：（1）饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液，B中有固体剩余，故一定是饱和溶液；
（2）由图1可知，NaNO₃的溶解度随温度的升高而增大，故应是曲线甲；
（3）由于甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶；
（4）从t₂℃降温到t₁℃，甲的溶解度变小，有晶体析出，溶液的质量变小；乙的溶解度变大，变成不饱和溶液，无晶体析出，溶液的质量不变；由于降温后甲的溶解度大于t₂℃乙的溶解度，故甲的溶质质量分数大于乙。