题目内容
向40克10%的氢氧化钠溶液中,逐滴加入10克36.5%的盐酸,溶液的pH值将( )
A、由>7变为<7 | B、由<7变为>7 | C、由>7变为=7 | D、不变 |
分析:根据化学方程式进行计算,氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,故原溶液pH大于7;氢氧化钠能与盐酸发生中和反应,要确定反应后溶液的pH,需要知道氢氧化钠和盐酸反应的程度.若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,则溶液显中性,pH=7,若酸有剩余,则溶液pH小于7,若氢氧化钠有剩余,则溶液pH大于7进行分析.
解答:解:设10%的氢氧化钠溶液40克全部反应掉需要36.5%的盐酸溶液质量为x,则有
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
40g×10% 36.5%x
=
x=10g;
所以所给的盐酸和氢氧化钠是恰好完全反应,所得溶液呈中性,其pH等于7.
故选C.
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
40g×10% 36.5%x
40 |
36.5 |
40g×10% |
36.5%x |
所以所给的盐酸和氢氧化钠是恰好完全反应,所得溶液呈中性,其pH等于7.
故选C.
点评:本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应,解此类题时首先分析反应的原理,然后找出反应物之间的比例关系,再结合题中所给的数据进行分析解答.
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