Question

（2013?塘沽区二模）某铁矿石的主要成分是铁的氧化物（假设其他成分均不含铁元素和氧元素）．经测定，该铁的氧化物中氧元素的含量为30%，铁矿石中氧元素的含量为24%．
（1）这种铁的氧化物的化学式是

Fe₂O₃

．
（2）若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼生铁，1t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

Answer 1

分析：（1）由铁的氧化物中铁的质量分数可求该物质的化学式；
（2）根据工业冶铁的反应原理：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的化学方程式，由反应中铁与氧化铁的质量关系，利用参加反应氧化铁的质量，从而求得含铁96%的生铁质量．

解答：解：（1）设该铁的氧化物的化学式为Fe_xO_y，则有

16y

56x+16y

×100%=30%，计算可得

x

y

=

2

3

，则该氧化物的化学式为Fe₂O₃；
（2）设1t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是z
1t该矿石中Fe₂O₃的质量=1t×

24%

30%

=0.8 t
设：生铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160             112
0.8t           x×96%

160

0.8t

=

112

x×96%

x≈0.58t
故答案为：（1）Fe₂O₃；（2）答：1t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是0.58t

点评：利用化学方程式进行计算时，所使用物质的质量均为纯净物的质量，因此解答此题时需要明确生铁与铁、赤铁矿与氧化铁的关系．