[题目]下列说法中正确的是( )A．化合反应一定是氧化反应B．有氧气参加的反应一定是化合反应C．糖和水混合制成糖水是化合反应D．化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应.与是否有氧气参加无关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是（）

A．化合反应一定是氧化反应

B．有氧气参加的反应一定是化合反应

C．糖和水混合制成糖水是化合反应

D．化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，与是否有氧气参加无关

【答案】D

【解析】

试题分析：A、化合反应不一定是氧化反应，例如二氧化碳与水反应；B、有氧气参加的反应不一定是化合反应，如酒精的燃烧，生成的是两种物质；C、糖和水混合没有生成新物质，是物理变化；D、化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，与是否有氧气参加无关，正确；故选D。

练习册系列答案

（1）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4==2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，则硫酸铬中铬元素化合价为价。

（2）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，乙酸属于（填 “无机物”或“有机物”），现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：

【提出问题】白酒中溶质有哪些？

【查阅资料】

材料一：乙醇俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。

材料二：乙酸，易溶于水，食醋中含有的醋酸就是乙酸。

【猜想】猜想1：只有乙醇猜想2：只有乙酸猜想3：。

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白酒于试管中，滴入几滴。	溶液由橙色变为蓝绿色	猜想3成立
②另取少量白酒于试管中，滴入几滴。		猜想3成立

【拓展反思】

（1）请写一条反酒驾标语或公益广告。

（2）乙醇是一种清洁燃料，但不充分燃烧也会产生CO污染环境，请完成其化学方程式：

2C2H5OH+5O22CO2+ 。

【题目】下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是

A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．AgNO3、NaNO3、HCl

C．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl

【题目】某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他俯视凹液面的最低处读数为19mL，则该同学实际量取液体的体积为（）

A．等于19mL B．大于19mL C．小于19mL D．无法确定

【题目】做硫燃烧和铁燃烧时，集气瓶底均要放入少量的水，两个实验中水的作用分别是什么？

【题目】以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略，各步反应均是恰好完全反应）。图中A、B、X、Y均为无色气体；E、F为常见金属。回答下列问题：

（1）根据上图判断：B的化学式为_____ ；Y的化学式为__ ____；

（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_ _____；

（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例，说明X还能发生化合反应，请写出反应的化学方程式____ __。

【题目】下图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：

（1）仪器⑤的名称是_______。实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品是____________（填序号）。

（2）③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为：

______________________，实验前检查此装置气密性的方法是_____________________。

【题目】在室温（20℃）条件下，向10g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液中滴加质量分数为10%的盐酸，反应中溶液温度的变化如下：

加入稀盐酸质量（m）/g	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20

溶液上升的温度（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

（1）按照上表的数据，在下边的坐标图中画出相应的曲线；

（2）根据图像可以粗略得知稀盐酸恰好完全反应时的质量为。

（3）试通过计算更精确地得出恰好完全反应所需稀盐酸的质量(答案精确到小数点后一位)。

（4）其它条件不变，改用较浓的稀盐酸来完成实验，不考虑比热容和热量散失等因素影响，则新曲线最高点与现曲线最高点的关系为（）

A．重合 B．向左平移 C．向左上方移动 D．向左下方移动

【题目】实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：

【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。

（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；

【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。

（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。

（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。

【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。

（1）由此得出的结论是_____________________________，写出该反应的化学方程式

比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:________________________________________。

【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是盐酸有挥发性，溶质氯化氢挥发了。

（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g。

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