题目内容
【题目】某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其它杂质)。为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液直至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。
请回答下列问题：
(1) 当加入碳酸钠溶液20.0g时，溶液中的溶质为___________；
(2) 当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量为__________；
(3) 实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为__________；
(4) 当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数为_____________。(计算结果精确到0.1%)
【答案】 CaCl2 和NaCl 0.44g 40g 4.0%
【解析】（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故当加入碳酸钠溶液20.0g时，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和溶液中未反应的物质氯化钙；（2）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为
，生成二氧化碳的质量为
，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
20.0g×5.3% 
， 
=1.17g， 
=0.44g，（3）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为
，生成氯化钠的质量为
，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
z5.3% 1g 
=20.0g， 
=1.17g，实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为20.0g+20.0g=40.0g；（4）所得溶液中氯化钠的质量分数为
。
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