题目内容
【题目】化验员对某市售补钙剂进行检验，想测定其含量是否达标，如图是某补钙药品的部分说明书。在实验室中取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次依次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：
稀盐酸的质量/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯中剩余物质质量/g | 10 | 29．12 | 48．24 | 67．36 | 86．48 | 106．48 |
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是：。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g。
（3）试通过计算说明(写出具体计算过程)
①该品牌钙片含量是否达标？
②所用稀盐酸溶质的质量分数。
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g。
【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应；（2）3.52；（3）①达标；②7.3%；（4）0.64
【解析】（1）将钙片研碎可增大碳酸钙与盐酸的接触面积，使碳酸钙和盐酸充分反应；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。由表格信息可知，当加入的稀盐酸的质量为100g时，烧杯中剩余固体的质量只增加了20g，即加入80g稀盐酸时碳酸钙就已完全反应，那么生成的二氧化碳的质量=10g+80g-86．48g=3.52g；（3）利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。
设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y；
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
X y 3.52g
x=8g
y=5.84g
碳酸钙的质量分数=
80%，故该品牌钙片含量达标；
所用稀盐酸溶质的质量分数=
7.3%；
(4) 每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量=
0.64g 。
答：完全反应后，产生二氧化碳的质量为3.52g；该品牌钙片含量达标；所用稀盐酸溶质的质量分数7.3%；每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量0.64g 。
