题目内容
某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气．已知氯酸钾、二氧化锰的混合物为26g，加热后完全反应，最后生物物质的质量为16.4g．求：
（1）生成氧气的质量为 g．
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
（1）生成氧气的质量为
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据质量守恒定律可以计算出反应生成氧气的质量；
（2）二氧化锰在该反应中充当了催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在 反应前后二氧化锰的质量没有改变，所以可以根据化学方程式计算出氯酸钾的质量，然后求出二氧化锰的质量即可；
（3）根据（2）中求算的氯酸钾的质量，求出原混合物中氯酸钾的质量分数即可．
（2）二氧化锰在该反应中充当了催化剂，根据催化剂的定义可以知道，在 反应前后二氧化锰的质量没有改变，所以可以根据化学方程式计算出氯酸钾的质量，然后求出二氧化锰的质量即可；
（3）根据（2）中求算的氯酸钾的质量，求出原混合物中氯酸钾的质量分数即可．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：26g-16.4g=9.6g；
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
=
解得：x=24.5g
所以原混合物中二氧化锰的质量为：26g-24.5g=1.5g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为
×100%=94.2%
答：（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量为1.5g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为94.2%．
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 9.6g
| 245 |
| 96 |
| x |
| 9.6g |
解得：x=24.5g
所以原混合物中二氧化锰的质量为：26g-24.5g=1.5g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为
| 24.5g |
| 26g |
答：（1）生成氧气的质量为9.6g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量为1.5g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为94.2%．
点评：根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．
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